等量NaOH分别用PH=2和PH=3的醋酸中和

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 11:14:51

等量NaOH分别用PH=2和PH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为强酸A和强碱B 在常温下，它们的PH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的PH恰好为7，则A与B的体积之比

解题思路： PH的计算
解题过程：
等量NaOH分别用PH=2和PH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为
解：对于PH=2和PH=3的醋酸来说醋酸的浓度不是十倍的关系；而PH=2的醋酸的浓度大于10倍PH=3的醋酸的浓度。这主要是因为浓度大的弱电解质溶液电离度较小的原因。所以得到Vb小于10倍的Va
强酸A和强碱B 在常温下，它们的PH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的PH恰好为7，则A与B的体积之比
解：设强酸A和强碱B的PH分别为x 、y体积分别为Va和Vb
所以得到x + y＝15 Va·10^－^x＝Vb·10^（^y^－¹⁴^）解得Va/Vb＝（10^－^x/10^（^y^－¹⁴^））＝（10^－^x/10^（¹^－^x^））＝1 ：10
“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！”
最终答案：略

用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液 PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大? 用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么等量的氢氧化钠分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好完全中和,消耗二者的体积一次为V1和V2,则V1和V2的关系为? 用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和, 将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液, 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系 PH=2的HCl和PH=13的NaOH中和至PH=7求HCl和NaOH的体积比答案是10：1 高二水解电离问题同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7,消耗氨水和NaOH溶液的