为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 17:24:16
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
书上说不会有 可是明明有沉淀
1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解
2.反应过程中基本感觉不到温度的变化
3.我相信我的试剂
4.将碳酸氢钙溶液滴入氯化钙溶液中依然有明显沉淀
书上说不会有 可是明明有沉淀
1.沉淀不是碳酸氢钙 我加水了 沉淀还是不溶解
2.反应过程中基本感觉不到温度的变化
3.我相信我的试剂
4.将碳酸氢钙溶液滴入氯化钙溶液中依然有明显沉淀
我曾做过试验:
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
这说明:当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时,两者混合时无沉淀生成.那么,这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时,有沉淀生成,这才能鉴别开!
也可以试一试理论计算:0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀?!(利用物料守恒、[H+]、溶度积)
注:算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L.
已知:Ka1=4.2*10(-7次方) Ka2=5.6*10(-11次方)Ksp(CaCO3)=2.5*10(-9次方)
其实,经过理论计算也可以令人信服的说明:CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到!
BaCl2溶液同理!
Ksp(MgCO3)=2.1*10(-5次方)武汉大学《无机及分析化学》(徐勉懿、方国春、潘祖亭编著)
另一说:1.0*10(-5次方)北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算:0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为:0.0011mol/l
所以:若加入0.1mol/l的MgCl2溶液,0.1*0.0011=0.00011=1.1*10(-4次方)〉大于Ksp(MgCO3)=2.1*10(-5次方),所以较浓MgCl2不可以做到!
顺带说一个问题:
NaHCO3是实验室常用的生成碳酸盐的沉淀剂,NaHCO3不仅是沉淀剂,同时也是耗酸剂,这样就可以促使反应正向移动.
单纯用Na2CO3溶液作沉淀剂,就有可能产生碱式碳酸盐沉淀,如Cu2+遇CO32-,或者产生氢氧化物,如Al3+、Cr3+、Fe3+遇CO32-(双水解)
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
这说明:当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时,两者混合时无沉淀生成.那么,这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时,有沉淀生成,这才能鉴别开!
也可以试一试理论计算:0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀?!(利用物料守恒、[H+]、溶度积)
注:算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L.
已知:Ka1=4.2*10(-7次方) Ka2=5.6*10(-11次方)Ksp(CaCO3)=2.5*10(-9次方)
其实,经过理论计算也可以令人信服的说明:CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到!
BaCl2溶液同理!
Ksp(MgCO3)=2.1*10(-5次方)武汉大学《无机及分析化学》(徐勉懿、方国春、潘祖亭编著)
另一说:1.0*10(-5次方)北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算:0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为:0.0011mol/l
所以:若加入0.1mol/l的MgCl2溶液,0.1*0.0011=0.00011=1.1*10(-4次方)〉大于Ksp(MgCO3)=2.1*10(-5次方),所以较浓MgCl2不可以做到!
顺带说一个问题:
NaHCO3是实验室常用的生成碳酸盐的沉淀剂,NaHCO3不仅是沉淀剂,同时也是耗酸剂,这样就可以促使反应正向移动.
单纯用Na2CO3溶液作沉淀剂,就有可能产生碱式碳酸盐沉淀,如Cu2+遇CO32-,或者产生氢氧化物,如Al3+、Cr3+、Fe3+遇CO32-(双水解)
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co2通入cacl2溶液中为什么有白色混浊产生
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