作业帮已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示：①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ；(填“A”或“B”)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 02:31:51
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示：①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ；(填“A”或“B”)
请说明理由 .
②95℃时,若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
（2）某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13,请回答下列问题：
① 该温度下水的Kw＝ .
②此温度下,将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va : Vb＝ .
请说明理由 .
②95℃时,若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
（2）某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13,请回答下列问题：
① 该温度下水的Kw＝ .
②此温度下,将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va : Vb＝ .
①A.因为在25℃,水的Ph=7,即氢离子浓度为10^-7.
②ph+poh=12
（2）因为ph=氢离子的负对数,且等于解离常数的负对数减去poh.测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13,则poh=2
那么-logkw=ph+poh=13+2=15,所以kw=10^-15.
②pH＝a的NaOH溶液浓度为c=10^-（15-12）=10^-3
pH＝b的H2SO4溶液浓度为c=10^-2
根据题意有,10^-3xVa=2x10^-2xVb
解得Va：Vb=20:1
②ph+poh=12
（2）因为ph=氢离子的负对数,且等于解离常数的负对数减去poh.测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13,则poh=2
那么-logkw=ph+poh=13+2=15,所以kw=10^-15.
②pH＝a的NaOH溶液浓度为c=10^-（15-12）=10^-3
pH＝b的H2SO4溶液浓度为c=10^-2
根据题意有,10^-3xVa=2x10^-2xVb
解得Va：Vb=20:1
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