Fe,Cu的计算在0.5L含等物质的量的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,向其中加入11.2g还原性铁粉,充分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 17:08:10

Fe,Cu的计算
在0.5L含等物质的量的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,向其中加入11.2g还原性铁粉,充分反应后,测得溶液中Fe2+浓度为Cu2+浓度的2倍,反映前后溶液体积不变
求
（1）原溶液中SO42—的物质的量浓度
（2）反应后溶液中Fe2+的浓度

明确两点：
①加入的铁粉先和Fe3+反应,Fe3+完全反应后再和Cu2+反应
② 由Fe2(SO4)3和CuSO4物质的量相等可知：C(Fe3+)=2C(Cu2+),加入铁粉发生
2 Fe3+ ＋ Fe ＝ 3 Fe2+ 若Fe3+完全反应Cu2+没反应,则溶液中Fe2+浓度一定大于Cu2+浓度的2倍,由此可知Fe3+没有完全反应,Cu2+根本没反应,在反应中
2 Fe3+ ＋ Fe ＝ 3 Fe2+
0.4← 0.2mol→ 0.6
又Fe2+浓度是Cu2+浓度的2倍,故n(Cu2+)=0.3 mol,原溶液中n(Fe3+)=0.6mol,反应后溶液中剩余Fe3+ 0.2 mol,故反应后溶液中有0.6mol Fe2+、0.3 mol Cu2+、0.2 mol Fe3+
(1)根据电荷守恒：2n(Fe2+) ＋ 3n(Fe3+) ＋ 2n(Cu2+) ＝ 2n(SO42-),把各离子的物质的量带入即可求出n(SO42-)=1.2 mol,浓度是2.4 mol/L
(2)反应后溶液中含0.6 mol Fe2+,其浓度是1.2 mol/L