.现有两块合金,一块是Fe、C合金,另一块是Mg、Al合金,分别取等质量（5.7g）的两块合金,与稀硫酸反应,产生气体的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 12:24:56

.现有两块合金,一块是Fe、C合金,另一块是Mg、Al合金,分别取等质量（5.7g）的两块合金,与稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸溶液的质量关系如右图所示,试根据图示进行分析,回答下列相关问题.
⑴A、B两曲线中,曲线（填“A”或 “B”）是Mg、Al合金.
⑵该硫酸溶液50g中含硫酸 g.
⑶该Fe、C合金中铁的质量分数是

⑴A、B两曲线中,曲线 B （填“A”或 “B”）是Mg、Al合金.
⑵该硫酸溶液50g中含硫酸 9.8 g.
⑶该Fe、C合金中铁的质量分数是98.25%
分析：因为当合金的质量相等时,Mg、Al合金生成氢气的质量大于Fe、C合金生成氢气的质量,所以Mg、Al合金的曲线为B
设硫酸溶液中含硫酸的质量为X,合金中含铁的质量为Y
根据曲线可以看出,加入50克硫酸时,Fe、C合金与稀硫酸溶液恰好完全反应,生成H2的质量为0.2克.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 2
Y X 0.2g
98:2=X:0.2g
X=9.8g
56:2=Y:0.2g
Y=5.6g
Fe、C合金中铁的质量分数是5.6g/5.7g*100%=98.25%