1.PCl5===PCl3+CL2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 17:07:36

1.PCl5===PCl3+CL2
2HI===H2+I2
2NO2===N2O4
再加反应物,转化率为什么第一个增大,第二个不变,第三个减少阿?
不是加反应物,朝正反映方向移动么?那转化率不应该都增加?
2.可逆反应X(g)+Y(g)==3Z(g)
改变条件,使化学平衡朝正反映方向移动,
A:生成物的质量分数一定增大,怎么错了?
他日定当再来第一题这3个都是可逆反应

1.三个反应式中所有物质均为气体,所以要考虑到体积的影响,增加反应物的同时相当于起到了稀释作用.
所以反应1会向右移动,2不变,3向左移动,就导致了转化率的改变.
2.如果是通过增加反应物的方法使平衡右移的话,那么总物质增加了,虽然生成物质量也增加,但是质量分数不一定增加的.

关于可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达一道化学差量法.急.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PC 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢