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现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:27:23
现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示
原溶液中Mg离子与AL离子的物质的量之比为 （ ）
图在哪里?
再问： 有了
再答： 加入0.7molNaOH的时候,Mg2+和Al3+全部沉淀,溶质全部是Na2SO4,所以算出SO42-是0.35mol 然後再加入0.2molNaOH恰好将Al(OH)3溶解.根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,Al3+=0.2mol,那麼Al2(SO4)3=0.1mol SO42-总共是0.35mol,而0.1molAl2(SO4)3中SO42-有0.3mol,所以还剩下0.05molSO4在MgSO4中,即Mg2+是0.05mol Mg2+:Al3+=0.05:0.2=1:4 这题目好简单啊
再问： 加入0.7mol的NAOH溶质不还是有NaCl吗？ 为什么再加入0.2molNAOH就能将AL（OH）3溶解了？
再答： 好吧看错题目了...上面的取消 0.7mol的时候产生沉淀最多,说明Mg2+和Al3+全部沉淀.再加0.2mol(也就是一共0.9mol的NaOH),沉淀减少,即Al(OH)3溶解.而根据方程,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,0.2molNaOH可以溶解0.2molAl(OH)3,元素守恒,Al3+就是0.2mol 然後再看沉淀最多的时候,0.2molAl3+产生0.2molAl(OH)3,消耗OH-是0.6mol,但是我总共加入了0.7mol的NaOH,所以还有0.1molOH-在Mg(OH)2,那不就是Mg2+=0.05mol么 所以比例还是1:4
27现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示,求原 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶 现有AL2(SO4)3和CU(NO3)2混合溶液,向其加入NAOH溶液,得到沉淀的物质的量也加入无最大的量浓度为1MOL 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示, 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示 现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液,搅拌到沉淀不再溶解,过滤 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液. 向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示.则原混合 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混 向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶 若在0.1mol的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3沉淀,则NaOH溶液物质