铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 13:36:25

铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.
那为什么碳的最外层电子排布不是1s2 2s1 3p3
我打错了 C那个是2p不是3p

可以比较不同排布方式下体系能量的高低,能量低的更优先.Cr如果是3d4 4s2,那么4s轨道上的两个电子之间存在同电排斥,使体系能量升高（升高的部分称作4s轨道的电子成对能）,总能量简记为4E1+2E2+P(P是电子成对能)而3d5 4s1不存在这个成对能,总能量简记为5E1+E2,实验发现P大于E1-E2,所以后者更优先.对于C,3p轨道能量高于2s,且根据构造原理和洪特规则,应该先填满2s轨道再填2p轨道（3p写错了吧）.也可以理解成2s轨道的成对能小于2p和2s轨道的能量差,这些能量数据都可以通过理论和实验计算并加以解释,这种理解方式是一个合理的近似和简化.事实上为什么是这样,因为它就是这样.
再问：是我打错了。。。这么一长串我没太懂。。
再答：以碳原子为例吧C：是1s2 2s2 2p2还是1s2 2s1 2p3 ? 近似认为每个在1s轨道上的电子具有能量E1，2s具有能量E2，2p具有能量E3 考虑同一能级成对电子间的排斥，比如说2s轨道上填满了两个自旋相反的电子，它们之间的排斥小于自旋相同的情形但还是有排斥啊，有排斥体系势能就会升高（这个是主要的，忽略所有其它相互作用）第一种排布：电子总势能为2E1+F1+2E2+F2+2E3（F1、2分别是1s和2s轨道的电子成对能）第二种排布：总势能2E1+F1+E2+3E3可以通过模拟计算或实验测定比较两个数值的大小，实际只需比较F2和E3-E2的大小啊就可以这样理解了，假设电子一个一个填，当填到1s2 2s1时，第4个电子电子要考虑两种选择：一是和2s上的那个电子成对，二是填到2p上去，怎样选择能量最低？就要比较2s的电子成对能和2s、2p轨道能量差的大小了。你是高中的么，这个只是一种理解方式而已

原子的电子排布铁原子最外层有两个电子（3d5 4s2),次外层有六个电子,那么它的电子排布为2,8,8,6,2,与第四周比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 基态原子的最外层电子排布电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不核外电子排布如果是二价的铁离子的话最外层的排列是3d6 4s2由于4s的电子云比较简单所以电子不应该是先排列在4s2上的银原子的外层电子排布 4d10 5s2 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3/4 原子结构示意图最外层电子数是4个时怎么办,要达到稳定结构是要失去电子还是得到电子,还是根本没有原子的最外层电子数是4个的原子失去电子是失去能量最高的还是最外层的为什么当原子的最外层电子数为4时,是得到电子还是失去电子?