为什么弱酸浓度越大,电离度越小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 20:30:13

为什么弱酸浓度越大,电离度越小

这个恐怕有点超前
首先普及一个概念叫平衡常数K
对于弱酸的电离平衡 HX=H+ +X-
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度
在一个反应中,只要温度,压强等不变,K是不会变得值
电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/（[X-
] +[HX]）弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]
这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H+]=[X-][HX]
这个说明什么呢.刚说了K几乎是常数,电离度约等于K/[H+]
那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度就会越来越小
当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小.

为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么离子浓度越大,导电能力越强.而电离度越小.举几个例子为什么生成盐的弱酸越弱越难电离水解程度越大? 为什么生成盐的弱酸越弱越难电离水解程度越大为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why 弱酸弱碱为什么越稀越电离? 请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大? （化学问题）为什么弱电解质浓度越大电离越小?还有越稀越水解和越稀越电离是怎么回事? 为什么一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度小?特殊情况是指? 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点? 为什么酸性越强,溶液中氢离子浓度越大PH越小,可能为强酸,也可能为弱酸?