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含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 06:19:34

含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求： （1）原混合物中CuO的质量 （2）原混合物中Fe2O3的质量 （3）稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度
解题思路： 固体完全反应，滤液中的金属离子全部是Fe2+，则炉渣128g为Cu的质量，向滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，加入1mol/L NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，滤液中溶质为H2SO4、FeSO4，滤液稀释后c（H+）==20mL×1mol/L/50mL=04mol/L，（1）根据n=m/M计算128gCu的物质的量，根据Cu原子守恒可知n（CuO）=n（Cu），再根据m=nM计算CuO的质量； 参加反应的H2SO4中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒计算混合物中O原子物质的量，根据混合物中O原子守恒计算Fe2O3的物质的量，进而计算其质量； （2）稀释后的滤液为H2SO4、FeSO4混合溶液，溶液中硫酸根物质的量不变，利用稀释定律计算稀释后c（SO42-），根据电荷守恒可知：c（H+）+2c（Fe2+）=2c（SO42-），据此计算．
解题过程：

铁及铁的化合物今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气8 将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢 由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/L的盐酸 在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体（标况）看 Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g与125ml2mol/L的H2SO4溶液恰好完全反应,若蒸发所得溶液, 今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 把Fe、Fe2O3和Cu的混合物放入稀H2SO4中加热,充分反应后,残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中, 12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是（ 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L&nb