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Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 17:46:09
Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g
求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4%
Fe 56
Cu 64
H2 2
H2SO4 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu不与稀硫酸反应
生成0.2g氢气（0.1mol）,需要5.6g(0.1mol)Fe
因为恰好完全反应,H2SO4的量也是0.1mol,9.8g
所以H2SO4的浓度为9.8g/100g=9.8%
反映后FeSO4 量0.1mol,15.2g
溶液质量100g+5.6g-0.2g=105.4g(铜不算在内,注意氢气跑掉)
FeSO4浓度15.2g/105.4g~=14.4%
把Fe和Cu的混合物10g,放入足量的稀H2SO4中完全反应后,共产生H2 0.3g,原混合物中Fe——g,Cu——g? ：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求： 一定质量的锌投入到100g的H2SO4溶液中,恰好完全反应,称得溶液总质量变成106.3g,生成H2的质量是多少? Fe,S混合物共16g,加热充分反应后再将其投入足量稀H2SO4中的标况下4.48L气体.问：1.Fe为多少克 2.H2 Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克 15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 . 将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体. 20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4 将100g稀H2SO4加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算： 一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g. 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量