常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 23:33:54

常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7
问：
1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?
2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?
3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方向有什么不同?

1.相等,因为题目中告诉你混合溶液的PH为7,如果c(H+)=2c(OH-),那么溶液呈酸性...硫酸是二元酸固然没错,但不能光从分子的角度上看,关系到离子浓度的并不是分子结构...
2.混合溶液的PH为7 ,所以溶液中n(H+)=n(OH-),该题中左式=n(H+),右式=n(OH-),所以左式等于右式...
关于这类问题,不能混淆PH与溶质浓度的关系
PH表示的是溶液中H+的浓度
而溶质浓度则不等价于前者
还不懂的话,发信息给我~欢迎讨论
(我先吃饭)

常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 . 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8