作业帮高中化学08.08.14
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 10:36:56
高中化学08.08.14
⒈硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液``的化学方程式和过程`?
⒉离子Mg2+.Fe3+.SO4 2-.Cl-在中性溶液中能大量共存?
为什么有硫酸出现``是过氧化氢提供滴H+吗？为什么
⒈硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液``的化学方程式和过程`?
⒉离子Mg2+.Fe3+.SO4 2-.Cl-在中性溶液中能大量共存?
为什么有硫酸出现``是过氧化氢提供滴H+吗？为什么
1.
2FeSO4 ..+ ..H2O2..+..H2SO4= Fe2(SO4)3..+..2H2O
---- 硫酸亚铁作还原剂,铁由+2价升高到+3价,生成硫酸铁.
----H2O2作氧化剂,氧由-1价降到-2价,生成水.
---- 硫酸是反应的酸性介质,根据反应是否需要而决定是否作为反应物,此反应中亚铁离子变成三价铁离子后,需要的硫酸根离子的比例增加,所以反应物中写了硫酸.另外,配制硫酸亚铁溶液时,也需要加少量硫酸,溶液中也有硫酸.
----如果反应物不填加硫酸,H2O2将被还原的产物只能是OH-,而产物中还会生成Fe(OH)3沉淀 .但一般不能这样写,原因是原硫酸亚铁溶液中有硫酸,会和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水.
----现在高考的方向之一是书写陌生的氧化还原反应,其中酸\碱\水是反应物或生成物常出现的介质,要学会分析和填加适当的介质.
2.
不能大量共存
----因为铁离子\镁离子等弱碱的阳离子,不仅在碱性溶液中形成沉淀 ,在中性甚至偏酸性的溶液中都会形成沉淀.故它们在中性溶液中不能共存.
----铁离子\镁离子等弱碱的阳离子只能存在于酸性溶液中.
2FeSO4 ..+ ..H2O2..+..H2SO4= Fe2(SO4)3..+..2H2O
---- 硫酸亚铁作还原剂,铁由+2价升高到+3价,生成硫酸铁.
----H2O2作氧化剂,氧由-1价降到-2价,生成水.
---- 硫酸是反应的酸性介质,根据反应是否需要而决定是否作为反应物,此反应中亚铁离子变成三价铁离子后,需要的硫酸根离子的比例增加,所以反应物中写了硫酸.另外,配制硫酸亚铁溶液时,也需要加少量硫酸,溶液中也有硫酸.
----如果反应物不填加硫酸,H2O2将被还原的产物只能是OH-,而产物中还会生成Fe(OH)3沉淀 .但一般不能这样写,原因是原硫酸亚铁溶液中有硫酸,会和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水.
----现在高考的方向之一是书写陌生的氧化还原反应,其中酸\碱\水是反应物或生成物常出现的介质,要学会分析和填加适当的介质.
2.
不能大量共存
----因为铁离子\镁离子等弱碱的阳离子,不仅在碱性溶液中形成沉淀 ,在中性甚至偏酸性的溶液中都会形成沉淀.故它们在中性溶液中不能共存.
----铁离子\镁离子等弱碱的阳离子只能存在于酸性溶液中.