试证明封闭体系内理想气体的等温可逆膨胀过程中,体系与环境交换的热量是nRTln(V2/V1)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/21 03:35:26

解题思路：
　　根据第一定律,一个过程的热量Q=ΔU一W,式中ΔU为过程发生后,体系内能的改变量,W为过程中的功．在无非体积功的情况下,W为体积功．对于理想气体,其内能只是温度的函数,因而理想气体的等温过程△U=O．可见只要证出W=-nRT(InV2/y1)问题就解决了．
　　证明过程见下图：

　　讨论：此类题为证明某个物理量的计算公式,考试会经常出现,因为每一个体系在每一个过程中的任一物理量的计算公式都可以让我们去证明．但由于计算题的存在,这类题事实上出现得较少．即使如此,我们也不应忽视这类题的推证．物理化学中那么多的计算公式,要一个个记住是很难的．在应用时,能根据具体情况顺利地推出公式就可以了．证明这类题,一是要真正理解所涉及的各个概念的含义,二是对所涉及的基本定律,基本理论要熟悉,然后才能加以证明.
　　参考文献：《物理化学解题方法与指导》
再问：还好，就这样吧！

理想气体恒温膨胀?理想气体恒温膨胀过程中,以可逆途径进行时,体系对环境做的功最大,吸收的热量最多.why? 一定量的理想气体,分别由等温和等压过程膨胀相同的体积(V1到V2),哪个过程吸收的热量多? 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗? 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. 等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的地球是不是一个封闭体系（与环境间只能进行能量交换但无物质交换的体系）? 理想气体的自由膨胀过程是等温还是绝热过程? 【急】理想气体向真空膨胀,其体积从V1增大到V2,则体系做功为? 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律理想气体与单一热源接触等温膨胀,吸收的热量全部用来对外做功