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一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 01:29:40
一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热
1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?
2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反应速率也应该增大啊?
3）加入催化剂 同时增大正反速率 平衡不移动 既然增大 消耗的也多 则转化率也应该增大 为什么转化率不变?
二.同样是上面的反映 保持容器体积不变 温度不变 讲平衡体系的混合气体浓度增大一倍 则反应————?
混合气体是上面的三种气体 那么 同时增大 平衡应该不移动啊?
1）不要把平衡向正向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高；当一中反应物浓度增大时使平衡正向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高.在这里N2浓度增大,H2转化率提高,N2转化率不增大.
2）要把反应速率和平衡移动区分开来.反应速率和浓度、温度、压强、催化剂有关,都成正相关.所以题目中减小NH3浓度化学反应速率减小,不管它是正反应还是逆反应都减小.
3）转化率可以表示化学反应的程度.既然题目中所说平衡不移动,也就是说反应程度没有变化,那转化率理应不变.
2、反应应该正向移动.你可以看成是两个原题同样的体系,想在把体积减小一半.这相当于给原来体系加压了,压强增加,化学平衡向着体系减小的方向移动.
再问： 可以这样的吗？他不是说体积不变吗？ 等效平衡？
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