溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系
溶液的酸碱性问题已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =
PH值(酸碱性)与溶液浓度的关系
温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b
某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混
溶液酸碱性与离子共存的关系
某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=
溶液的酸碱性与ph值