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在100℃时,某无色气体A 3.38g,通过足量Na2O2后放出O2,且Na2O2固体的质量增加2.28g,求气体A的成

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 10:41:32
在100℃时,某无色气体A 3.38g,通过足量Na2O2后放出O2,且Na2O2固体的质量增加2.28g,求气体A的成分及质量
反应中产生的O2的物质的量为：(3.88-2.28)/32 =0.05 （mol）
（1）当气体为CO2时：
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)
（2）当气体为H2O(g)时：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)
已知参加反应的气体为3.88g,经计算既非CO2也非H2O(g).由于1.8＜3.88＜4.4,故知气体为CO2和H2O(g)的混合物.
设CO2物质的量为x,H2O物质的量为y.
依题意有 x+y=0.1
44x+18y=3.38
x=0.08
y=0.02
与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成.CaCO3物质的量等于CO2的物质的量,即为0.08mol,Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量,即为0.02mol.
答案：A为CO2和H2O(g)的混合物；化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol.
5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是 3.88g混合气体通过足量的Na2O2中放出O2 例1.0.1mol某烃与1mol过量的O2混合,充分燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出 12g氢气与一氧化碳与氧气充分反映,再将反应后的气体通入足量Na2O2中,Na2O2增加的质量是多少 将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ） 在100摄氏度时,3.88克无色无味气体A与足量过氧化钠完全反应,放出氧气,且固体质量增加了2.88克. 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 4g的CH4与足量O2混合后导入盛有足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃充分反应后,Na2O2固体质量增加多少克? 4克CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2反应,Na2O2固体质量增加?克 将0.3gH2和CO的混合气体与少量O2混合后,通过足量的NA2O2并用电火花不断引燃,最终NA2O2固体质量增加了 .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C