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NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/22 11:53:13
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?
NaOH饱和溶液制作：称取120g NaoH,加100ml的水做饱和溶液.
NaoH标准溶液制作{c（NaoH)=1 mol/L}：吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c（NaoH)=0.5 mol/L}：吸取28ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c（NaoH)=0.1 mol/L}：吸取5.6ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.“{c（NaoH)=1 mol/L}：”这个是怎么算来的?溶液减少了,每毫升饱和溶液中量怎会减少?
“NaoH标准溶液制作{c（NaoH)=1 mol/L}：吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.”
说明56ml澄清的NaoH饱和溶液含氢氧化钠40克.摩尔质量为40克的氢氧化钠40克,溶于水,稀释至1升,该溶液的摩尔浓度为{c（NaoH)=1 mol/L}
具体的计算公式如下：
溶液摩尔浓度c=溶质重量（克）/溶质摩尔质量（克）/溶液体积（升）
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74 滴定习题help~用邻笨二甲酸氢钾(KHC8H4O4)为基准物标定c(NaOH)=0.1mol L^-1的NaOH溶液, 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph= 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27. 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH