1）镁铝合金共7.8g,用足量的盐酸处理,全部溶解,产生的气体在标准状况下8960毫升.写出反应的化学方程式,并计算原合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 06:20:32

1）镁铝合金共7.8g,用足量的盐酸处理,全部溶解,产生的气体在标准状况下8960毫升.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.
2）取一定质量的镁铝合金,用足量的氢氧化钠溶液处理,产生的氢气在标准状况下是2.24L,剩余的残渣再用足量的盐酸处理,产生的氢气在标准状况下仍为2.24L.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.

1)
设al为xmol, nMg=（7.8-27x）/24 mol;
Al+3H+=Al3+ + 1.5H2;
Mg+2H+=Mg2+ + H2
nH2=1.5x+（7.8-27x）/24=8.96/22.4;x=0.2 mol nMg=0.1mol
%Al=0.2*27/(0.2*27+0.1*24)=0.6923
%Mg=1-0.6923=0.3077
2)
Al+H2O+OH-=AlO2- + 1.5H2
2.24L=0.1mol H2 => 0.1/3*2=0.067molAl
Mg+2H+=Mg2+ + H2 =>0.1molMg
%Al=0.067*27/(0.067*27+0.1*24)=0.430
%Mg=1-0.430=0.570

有镁铝合金7.8克,加入某浓度的盐酸200ml,合金全部溶解,且在标准状况下收集到8.96L气体,在反应后混合溶液中,当现有29.6g的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物,与足量的盐酸反应产生的气体在标准状况下的体积为6.72L,求原混合物中碳酸钠的镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量有两种金属的合金13g,与足量稀盐酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是? 将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算化学题物质的量的计算取7.8g镁铝合金跟足量盐酸反应,放出8.96L标准状况下的氢气,该合金中镁铝的物质的量之比为A.1 10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了标准状况下的气体2.24L,则杂质的组成是（）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),... 取7.8g镁铝合金跟足量盐酸反应,放出8.96L标准状况下的氢气,该合金中镁铝的物质的量之比为在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体镁铝合金共0.75g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮合二氧化氮混合气体在标准状况下的