作业帮 > 化学 > 作业

为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 05:06:53
为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.
H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较.
溶液中的平衡.
CO32-+H2O==（可逆）==HCO3-+OH-
HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3+OH-
H++OH-==（可逆）==H2O
（实际上前两个反应实际上是溶液中微量氢离子与酸根离子的反应,但由于这些氢离子都是由水自偶电离生成的,而水是弱电解质,所以只能写H2O）
根据电离平衡的原理,得到溶液中离子数目稳定时[c(H+)][c(CO32-)]/c(HCO3-)=4.7X10ˆ-11（碳酸的第二级电离常数）[c(H+)][c(HCO3-)]/c(H2CO3)=4.5X10ˆ﹣7（碳酸的第一级电离常数）
[c(H+)][c(OH-)]=10ˆ﹣7
这里的溶液指的是标准状况下的碳酸钠溶液,碳酸钠的浓度为1mol/L.
接下来的定量计算太麻烦了.
定性倒是比较简单的.
HCO3 与 H+ 反应生成 碳酸?若不为什么? 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 碳酸根离子的检验 Na2CO3,NaHCO3,CaCO3三种盐中都含有碳酸根离子或HCO3-,他们都能与（ ）反应,生成 碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得 同一溶液中 既有碳酸根 又有碳酸氢根 加入少量盐酸,H+先和CO3 2- 反应 还是和HCO3 -反应 我是高中生.. NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合,实际参加反应的离子是 A,H,CO3 B,HCO3,HSO4 C,HCO3,SO 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是 Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)