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已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 12:23:21
已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题：
  (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L
（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2－离子不超过其总量的10％.设计实验证明该同学的观点是正确的.
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示）,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kh=______,计算其数值______
答案（无第三问第二个空）：
（1）0.1

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L^－1纯碱溶液的pH,若pH＜12,则观点正确
（3）
                                                                                                                                                                            求（3）第二问答案与详解
.这道题目超级简单啊
H2O=H++OH-,K1=Kw
HCO3-=H++CO32-,K2=Ka2
两个方程相减,得到CO32-+H2O=HCO3-+OH-,K3=K1/K2
即Kh=Kw/Ka2=10-14/4.7*10-11,自己按计算器吧
浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算 下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥ 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..