关于等效平衡的疑问.一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 20:10:09

关于等效平衡的疑问.
一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指两个反应中的相同物质还是同一个反应中不同物质?
二恒温恒容气体分子数不变的反应：①为什么只要反应物或生成物中各组分的物质的量之比相同即可?如果比例为2:1那么2份的这个不是比1份的浓度大?反应速率就快?为什么就能是等效平衡?
三恒温恒压：为什么要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同?
我是刚预习这一部分的!请仔细讲解!

第一问没读懂你想说的
第二问,温度和压力对可逆反应起决定作用.压力增大,平衡向气体分子数减少的方向进行；压力减小,平衡向气体分子数增多的方向进行.（可以理解为保持原来属性,向着改变减小的方向进行.为了让压力增大的小一些,所以让气体总分子数减少；反之亦然）因此,对于气体分子数不变的反应,压强对平衡无影响,只会加快反应速率,加快反应达到平衡.对于你说的浓度大可以理解为压强大.但必须是所有反应物的量和令一体系中对应成比例.
第三问,恒温恒压,体积可变.还是以2:1做例子.恒温恒压他们的平衡点是一样的,只是2的那个是两个体积的,1的那个只是一个体积的.
不知道说明白没,不懂再问
再问：二恒温恒容气体分子数不变的反应：①为什么只要反应物或生成物中各组分的物质的量之比相同即可？比相同为什么就能是等效平衡？
再问：一对于恒温恒容气体分子数变化的反应，按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同？！才是等效平衡？不相等不行么或者是成倍数
再答：决定化学平衡的因素有温度和压力，条件是温度、体积不变，对于2mol的反应物和1mol的反应物，其压力不同，但是刚才我已经说过了，气体分子数相同的，压力对平衡无影响。所以恒温恒压，各组分的物质的量之比相同就能等效平衡
再问：气体分子数怎么能相同呢？一个是1mol一个是2mol
再答：是化学方程式里，左右两边的气体分子数

第一问：相当于你让一个平衡反应，你从2分钟观察和从5分钟观察他的状态。起始情况是一样的，他们最终的状态也是一样的，所以是等效平衡
再问：恩。所以说等效的概念是不是只要两个反应平衡了就等效？无关速率的变化？
再答：对的，只看最终态
再问：一对于恒温恒容气体分子数变化的反应，按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同？！才是等效平衡？不相等不行么或者是成倍数
再答：相当于你让一个平衡反应，你从2分钟观察和从5分钟观察他的状态。起始情况是一样的，他们最终的状态也是一样的，所以是等效平衡
再问：！！！原来是我没有搞懂等效平衡的概念！！一对于恒温恒容气体分子数变化的反应，按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同？！才是等效平衡？不相等不行么或者是成倍数
再答：这个不行的，还是第二问回答的，成倍的话相当于压力变为两倍了，因此平衡会向气体分子数减少的方向进行
再问：！！！对。所以只能相等？！
再问：谢谢你耐心的看完题。细心的给我解答。！
再答：大多数都是需要相等的，不向等的是少数，目前为止应该是气体分子数相等的，再就是恒温恒压的。

两边气体分子数相同的方程式反应类型时,恒温恒体积时为什么比例相同则等效平衡?而不是转化为同一物质的量完全相同才等效? 为什么可逆反应中恒温恒压等效平衡是物质的量按计量数成倍增减而恒温恒容是正逆相反平衡时绝对量相同? 对于恒温恒容的容器，改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一边的物质的物质的量与原平横时相为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等? 怎样通过可逆反应化学计量数换算成同一边物质的物质的量化学反应方程式中,相对分子质量之比会等于对应的物质的物质的量之比吗,与化学计量数有关系吗恒温恒压按比例加入反应气体即达到等效平衡平衡后各组分气体物质的量是否变化这样算平衡发生移动吗? 为什么反应物的转化率的变化与气体物质的计量数? 为什么反应物的转化率的变化与气体物质的计量数有关? 化学反应前后体积变化的反应,在恒温恒容下,怎么建立等效平衡.是不是必须气体物质的量相等? 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的化学计量数之比等于物质的量之比这里指的物质的量是反应前的变化的还是平衡的