有一块氧化的镁片4.0克与100克稀盐酸恰好完全反应,得到标准状态下的氢气2.24升氢气的密度为0.09克/升.求：⑴镁

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:09:05

有一块氧化的镁片4.0克与100克稀盐酸恰好完全反应,得到标准状态下的氢气2.24升氢气的密度为0.09克/升.求：⑴镁片中单质镁的百分含量⑵原盐酸溶液的质量百分比浓度⑶生成物溶液的质量百分比浓度越快越好.要写过程的,准点啊

m(H2)=2.24L×0.09g/L=0.2g
设镁片中镁的质量为x,与它反应的HCl的质量为a,生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 73 95 2
x a y 0.2g
24/x=73/a=95/y=2/0.2g
a= 7.3g y=9.5g x=2.4g 镁在镁片中的质量分数为：2.4g/4g ×100%=60%
则镁片中氧化镁的质量为4g-2.4g=1.6g
设与氧化镁反应的HCl的质量为b,生成氯化镁的质量为z
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
1.6g b z
40/1.6g=73/b=95/z b=2.92g z=3.8g
则反应总共消耗的HCl的质量为a+b=7.3g+2.92g=10.22g
则盐酸的溶质质量分数为：10.22g/100g ×100%=10.22%
两个反应总共生成氯化镁的质量为：y+z=9.5g+3.8g=13.3g
氯化镁的质量分数为：13.3g/(4g+100g-0.2g)×100%=12.81%

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升.求：（... 表明被氧化的镁带6.4克,与100克盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.（1）该镁带的成分分析某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,恰好完全反应求生成氢气多少升?【氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2 将7克的铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899克/升）一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求：氢气质量取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）电解4.5克水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积为多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克,放入10克水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求利用电解水反应得到2.24升氢气(密度为0.09克/升)的同时可得到氧气