5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 01:14:29

5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()
A.Fe,Zn
B.Mg,Al
C.Fe,Cu
D.Mg,Cu
答案选D,请详细解释一下,谢谢!

混合金属的题目,最好用摩尔电子质量法求解,
摩尔电子质量(用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56/3,9g/mol e-.
显然,在氧化还原反应中,每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个“平均摩尔电子质量(Me-)”.利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.
再看这个题,混合物是5.0g,产生的是1/8molH2,1molH2的产生有2mol 电子的转移,
带入公式 Me-=5/0.25=20 而题目中,镁,铁,锌,铝,铜等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,9,32g/mol 再由平均值方法,所加的金属质量一个大于20一个小于20,所以只能是D

有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是? 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）有一种金属混合物(已知含铁),取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应.生成氢气0.2克,该混合物成分是（）由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为两种金属混合物6g,与足够的稀盐酸H2SO4反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能是将20.8克两种金属混合物投入足量的稀盐酸中,反应完全后得到氢气11.2升,该混合物的组成可能是两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 纳镁铝铁四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生1.0克氢气,则混合物中必定含有的金属是由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是