PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 12:59:09

因为氨水是弱碱,电离程度很小,HCl中H+被完全电离,而氨水中的OH-不能完全电离.
也就是说,PH=11的氨水中的NH3物质的量大于10-3,比原来溶液中的H+浓度大,所以两者反应后,还有一部分NH3没参加反应,原来没有电离的NH3继续电离出OH-,使PH>7,所以溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些
再问：氨水是弱碱不能完全电离，而盐酸可以完全电离，所以oh-的量少，所以需要加入更多的氨水。请问这种想法为什么错？
再答：是这样的，PH=11的氨水中的NH3物质的量总大于PH=3的盐酸的物质的量，当PH=7时，溶液呈中性，即OH-和H+达到一种平衡状态，所以盐酸消耗的更多。你的想法是错的，因为要使氨水中的OH-反应完，加入的盐酸就要与之等物质的量，所以还是盐酸消耗的多。

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解… 强酸弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 PH等于2的HCI和PH=12的氨水混合 PH=7 消耗溶液的体积是HCI的大老师说碱过量、、盐酸中氢离子浓度为0 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的? 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混 PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应. PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后 PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液等体积混合比较混合溶液中离子浓度大小常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）