有一块镁铝合金共21g,把其加入到1L5mol·L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:38:59

有一块镁铝合金共21g,把其加入到1L5mol·L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4L
（1）向反应后的溶液中逐渐加入5mol/L的NaOH溶液,若要使沉淀恰好达到最大值,需要加入NaOH 多少L
（2）再加入NaOH溶液致足量,沉淀减少多少g.最后剩余的沉淀是 Mg(OH)2,其质量为多少g.

1,不管盐酸是否过量,沉淀至最大值时消耗的氢氧化钠和盐酸的量相等
n(NaOh)=n(HCl)=0.5mol
v=n/c=0.5/5=0.1L
2,Mg1.5H2
ymol 1.5ymol
24x+27y=21
x+1.5y=1
x=1/2mol
y=1/3mol
加足量氢氧化钠后减少的为Al(OH)3的量,其量等于Al的量,为26g
剩余沉淀为0.5*58=29g
再问：老师，（1）问加入的NaOH是0.4L吗
再答：看错了，盐酸的体积是1L ，所以需要的氢氧化钠也是1L 你应该是算出来氢氧化钠和Mg2+，Al3+反应需要2mol，所以氢氧化钠0.4L。但是你没有考虑盐酸是过量，氢氧化钠要先和盐酸反应的。

有镁铝合金7.8克,加入某浓度的盐酸200ml,合金全部溶解,且在标准状况下收集到8.96L气体,在反应后混合溶液中,当将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2 10g不纯的碳酸钙样品(含有两种杂质),与足量盐酸反应后,共收集到标准状况下的CO2气体2.24L,且溶液中残留有不溶物将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸（足量）中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算：这种合金的过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g（Z .12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: 取金属Na和金属Al的混合物共5.2g,放入足量水中充分反应的后共收集到2.24L（标准状况下）气体,同时将反应后的混合将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（　　）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体