书上说酸碱盐在水溶液中的实质是电解质在溶液中相互交换例子的反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 02:49:37

书上说酸碱盐在水溶液中的实质是电解质在溶液中相互交换例子的反应
那么发生复分解反应的酸碱盐都要是可溶的吗
http://baike.baidu.com/view/62469.htm
百度百科里有列举一些不溶的酸碱盐发生的反应
但是我不理解为什么有些不溶的可以反应有些不可以

可不可以反应,先从反应物着手,对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.关键要看生成物,如果生成物中没有　
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.
　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体.
　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等
他俩就不能反应
复分解没有规定双方可溶,即没有规定反应的双方在水中同时电离,这个和反应物的种类有关,其实溶液只是提供了一个让它们能摆脱电键束缚的场所,使得水中有电解质,有了电解质,就可以与不溶的盐发生反应,如生锈的铁是不溶的,但我们都知道.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.这里铁就是不溶的,但是酸是液体,它存在氢离子,就能与不可溶的盐发生反应,这其中的关键是HCL在水中电离,有电解质的生成,
再问： MgCO3+2NaHSO4=MgSO4+H2O+Na2SO4+CO2 这个反应不就是盐和碱 MgCO3是微溶的那么盐碱都需溶就不准确？

化学题：离子反应的角度来看,复分解反应的实质是：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反... 化学必修①中有一段话：酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应电解质在溶液中的反应实质_____间的反应,这样的反应称为_____反应;复分解反应,实质上是两种电解质在溶液里交换__ 离子反应除了电解质在水溶液的反应还有什么?书上说,有离子参加或生成的反应即是.又说电解质在水溶液中的反应都是离子反应,那 nacl溶液是电解质 nacl是非电解质 nacl是强电解质 nacl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子为什么强电解质的定义是在水溶液中完全电离而没有说熔化状态下?强电解质一定是水溶液吗? 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,请举例说明证明. Nacl溶液为什么不是电解质,不是说在水溶液里和融融状态下能导电的都是电解质吗什么是强电解质理论?理论上强电解质稀溶液的依数性应是非电解质稀溶液的整数倍,但事实并非如此,强电解质在水溶液中好像并不是在酸碱盐反应中,既能和酸反应,又能和碱反应的是不是只有盐?如果酸碱盐交换位置还是一样吗电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物那为什么盐酸和硝酸钾溶液不是电解质为什么说一种物质（在水溶液中）导电该物质不一定是电解质?