2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 09:12:15

2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质
（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g
(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2
（5）若反应中有0.5mol电子转移,可产生标准状况下Cl2___L
（6）若生成1.6molH2o,电子转移___mol

1、氧化剂为 2KMnO4
还原剂为HCl(浓)
参与氧化还原反应的HCl为 10HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
2、浓HCL体现了酸性和还原性
3、kMnO4摩尔质量为158g/mol 所以n（kMnO4）=7.9/158=0.05mol
由方程式得知 kMnO4比HCL=2比16 所以参加反应的HCL为0.05*8=0.4mol 被氧化的HCL则为0.05*5=0.25mol m（被氧化HCL）=0.25*36.5=9.125g
4、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 ,（被氧化的HCL）比（氯气）=2比1,所以被氧化HCL为0.8mol时,可生成0.4mol氯气
5、当kMnO4为2mol时,转移电子10mol.所以当反应中有0.5mol电子转移时,生成氯气0.25mol
V=0.25*22.4=5.6L
6、生成1.6molH2o,则有0.4Mol kMnO4参加反应所以有2mol电子发生转移

实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是? 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质