氧化还原配平中电子得失个数应怎看

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 14:26:48

氧化还原配平中电子得失个数应怎看
例如Fe2O3+CO---CO2+Fe中的Fe从反应物的两个变成生成物的一个
看来回答的还是没明白我的意思-_-!其实我想问的是：Fe2O3+CO----Fe+CO2中的Fe2O3的Fe3+（下标为2）变为产物中的单质Fe（下标为1）所失去的电子数为多少，我想知道用不用乘以下标（或者是下标有什么影响）又如2Na+Cl2----2NaCl
希望老师们能给我以个满意的答复,小弟感激不尽！

你还没配平呢!
Fe2O3+CO---CO2+Fe
铁由反应物中的+3价,变成产物中的0价,降了3价(得到3个电子)
碳由反应物中的+2价,变成产物中的+4价,升了2价(失去2个电子)
配平成最小公倍数6,所以 2 Fe 对应 3 CO
Fe2O3 + 3 CO =高温= 3 CO2 + 2 Fe
这样就对应了啊!
得失电子看化合价变化,化合价升高失电子,化合价降低得电子.
请注意!这里变化的是化合价,不是原子的个数
下标是表示个数的 ,一个O原子是不会变成O2分子的
所以反应式在你计算的时候一定要配平
配平要注意反应前后原子个数守恒 ,正负化合价变化守恒,所带电量守恒!
你试着用双线桥表示电子的移动
在 Fe2O3 到 Fe 的箭头上写的是(得到 3e- x 2)
算电子得失总数是要乘以下标的!

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