将50g由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物加热一段时间后,停止加热,冷却后称量得固体40.4g.经分析,在剩余的固体中,二氧

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 19:25:51

将50g由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物加热一段时间后,停止加热,冷却后称量得固体40.4g.经分析,在剩余的固体中,二氧化锰的质量分数是25％.求：
（1）生成多少克氧气?
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
（3）氯酸钾的分解率?
（4）剩余的固体中有哪几种物质组成?

1、生成氧气9.6g
2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%
3、氯酸钾的分解率为61.40%
4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g.
该题中二氧化锰起催化剂的作用,反应前后的质量不变.
KClO3的分子量为122.5,MnO2的分子量为87,KCl的分子量为74.5,氧气的分子量为32
1、 MnO2
2KClO3 2KCl＋3O2
245 149 96
24.5g 14.9g 9.6g
加热前后质量减少（50－40.4）=9.6g,即生成氧气的质量为9.6g,
分解的KClO3为24.5 g,产生KCl为14.9g.
2、在剩余的固体中,二氧化锰的质量分数是25％,则二氧化锰的质量为40.4×25％=10.1g
原混合物中二氧化锰的质量分数=（10.1/50）×100%=20.2%
3、未分解的KClO3质量为40.4－14.9－10.1=15.4g
加热之前的KClO3质量为24.5＋15.4=39.9g
氯酸钾的分解率=（24.5/39.9）×100%=61.40%
4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g.