作业帮现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 12:20:09
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到一定质量滤液.求：1.混合物中铜的质量；在标准状况下生成氢气的体积是多少?（氢气密度为0.09g/L）；3.滤液中含溶质的质量分数.
1.
硫酸:100*1.14*20% = 22.8 g
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
65.4 98.0
x 22.8
x = 65.4*22.8/98.0 = 15.2 g
混合物中铜的质量:30-15.2 = 14.8 g
2.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 2
22.8 y
y = 22.8*2/98.0 = 0.465 g
体积:0.465/0.09 = 5.2 L
3.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 161.4
22.8 z
z = 161.4*22.8/98.0 = 37.6 g
水的质量:100*1.14 - 22.8 = 91.2 g
溶质的质量分数:37.6/(37.6+91.2) = 29.2%
硫酸:100*1.14*20% = 22.8 g
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
65.4 98.0
x 22.8
x = 65.4*22.8/98.0 = 15.2 g
混合物中铜的质量:30-15.2 = 14.8 g
2.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 2
22.8 y
y = 22.8*2/98.0 = 0.465 g
体积:0.465/0.09 = 5.2 L
3.
Zn + H2SO4 = H2 (g) + ZnSO4
98.0 161.4
22.8 z
z = 161.4*22.8/98.0 = 37.6 g
水的质量:100*1.14 - 22.8 = 91.2 g
溶质的质量分数:37.6/(37.6+91.2) = 29.2%
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到
在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜
现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是（ ）
用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气?
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/c
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求：
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求：
139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数?
100ml密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸与500ml的水充分混合后,求所得稀硫酸的溶质质量分数为多少?
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算：