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取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 22:39:46
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,
当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.
方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?
如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.
那为什么答案是1:2
X是0.33,1-X=0.67,是1:2
再问： 0.33怎么解出来的？我的方程对吗？不是0.03吗？
再答： 2X+1-X+0.5=1.83
X+1.5=1.83
X=0.33
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解, 取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完 取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22. 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应. （1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将 使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解．已知反应过程中，先产生一种刺激性气味的气体 向25ml18.4mol/L H2SO4溶液加入足量Cu、并加热.充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是? 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6 将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML (1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充.