在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 08:20:43

在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.
回答下列问题：
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g）,相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）,预计CO的转化率为
转化率应为66.7%,但我算的是33.3%,为什么?
可是第二问不是在第一问已达平衡的基础上再加入的么，第一次反应后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，为什么不用0.5减而还用1减呢？

开始时CO的转化率为（1-0.5）/1=50%
此反应的平衡常数0.5*0.5/（0.5*0.5）=1
再加H2O 1mol
平衡常数不变
设反应消耗CO xmol
平衡常数（1-x）*（2-x)/x*x=1
x=2/3
转化率增大为0.667/1=66.7%

在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡：在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应.下列说法正确的是（　　）化学平衡的计算题在密闭容器中,将2molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到平衡后,CO（g）+H2O（g）= 0.2mol某有机物和0.2mol在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2,CO和H2O,将该混合气体通入浓硫酸,灼热的CU 将2mol水蒸气(含氧18)和2mol CO置于1L密闭容器中在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=C 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2