l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,放出气体
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 14:14:02
l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示.
(1)实验时放出气体总体积是______.
(2)放出一半气体所需的时间约为______.
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______.
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______.
(1)实验时放出气体总体积是______.
(2)放出一半气体所需的时间约为______.
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______.
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______.
(1)反应方程式为:2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可知,生成氧气的体积为60mL,
故答案为:60mL;
(2)由图象可知,当时间进行到1min时,生成氧气的体积为30mL,此时生成的氧气为总体积的一半,需要的时间为1min,
故答案为:1min;
(3)图象中曲线斜率越大反应速率越快,则v(D)>v(C)>v(B)>v(A),
故答案为:v(D)>v(C)>v(B)>v(A);
(4)过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=
0.06L
22.4L/mol=
0.06
22.4mol,由2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑,可知过氧化氢的物质的量=
0.06
22.4mol×2=
0.06
11.2mol,故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=
0.06
11.2mol
0.05L=0.11mol/L,
故答案为:0.11mol/L.
MnO2
.
2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可知,生成氧气的体积为60mL,
故答案为:60mL;
(2)由图象可知,当时间进行到1min时,生成氧气的体积为30mL,此时生成的氧气为总体积的一半,需要的时间为1min,
故答案为:1min;
(3)图象中曲线斜率越大反应速率越快,则v(D)>v(C)>v(B)>v(A),
故答案为:v(D)>v(C)>v(B)>v(A);
(4)过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=
0.06L
22.4L/mol=
0.06
22.4mol,由2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑,可知过氧化氢的物质的量=
0.06
22.4mol×2=
0.06
11.2mol,故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=
0.06
11.2mol
0.05L=0.11mol/L,
故答案为:0.11mol/L.
标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL
在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入
在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产
若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+:
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12
加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水(密度=1g/mL)在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体
在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L
将4.6g金属钠投入到100mL 1mol/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体在标准状况下的体积?(2)所得溶液的
标准状况下,把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液,求:
将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液,求: