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铜离子为什么显+2价铜的外围电子排布不是3d104s1吗,那应该是+1价,为什么铜离子却是常显+2价

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 19:23:00
铜离子为什么显+2价
铜的外围电子排布不是3d104s1吗,那应该是+1价,为什么铜离子却是常显+2价
因为铜的价电子层为 3d10 4s1；它常显+2价,而不是+1价；因为+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.
另外；铜是第29号元素,所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样,是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6,接着是第19个电子,由于这里出现了能级交错的现象,应该先派4s的2个,然后是3d9,一般来看应该就是这样,但是这里就出现了洪特规则特例,由于要符合能量最低原理,（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低,原子较稳定）,所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去,而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补,这样使得铜原子的能量最低,达到稳定的状态.Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定. 但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定.
再问： Cu[H2O]4这是配位键吗
再答： 是的。
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