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中和热的测定问题在测定中和热时,本来是用50ml 0.55mol/l 的NaOH溶液和50ml 0.5mol/l HCL

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 04:33:25
中和热的测定问题
在测定中和热时,本来是用50ml 0.55mol/l 的NaOH溶液和50ml 0.5mol/l HCL溶液 ,如果把50ml 0.5mol/l HCL溶液改成浓度或者体积很大的醋酸,那么测出的中和热数值有没有可能和原来相同?中和热数值与什么有关?
如果计错数了有很大机会和原来相同.
如果浓度很大,醋酸会挥发,需要吸热,误差大
体积很大,水也会吸热,也使误差变大.
中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态水放出的热量.
在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液 )根据中和热的测定实验填空.取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示 用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合 关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过 用0.1mol/L的HCL 25ml中和0.1mol/L的NaOH 25ml,当HCL过量一滴(体积约为0.05ml)时 50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应 中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中 中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积 完全中和20ml,0.5mol/L NaOH 溶液,需要1mol/L HCL 溶液多少毫升.