8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升（密度1,19克/毫升）充分反应,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 16:52:53

8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升（密度1,19克/毫升）充分反应,
1.标准状况下能生成cl2多少升?
2.反应时消耗盐酸几摩尔?被氧化的盐酸是几摩尔?
3.反应后,加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀几克?

8.7g二氧化锰的物质的量是n==8.7g/87g/mol==0.1mol
盐酸中氯化氢的物质的量是n==(100ml*1.19g/ml*36.5%)/36.5g/mol==1.19mol
盐酸远远过量,二氧化锰完全反应
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
0.1mol x y
列比例式解得x==0.4mol,y==0.1mol
1：反应生成0.1mol氯气,标准状况下体积是2.24L
2：反应时消耗盐:0.4摩尔,被氧化的盐酸是0.2摩尔.（只有生成氯气的盐酸被氧化,生成氯化锰的因为氯元素化合价没变化,没被氧化.）
3：开始总共有1.19mol盐酸,含有氯离子的物质的量是1.19mol.生成氯气0.1mol,则有0.2mol氯离子被氧化.所以反应完之后溶液中氯离子的物质的量是1.19mol-0.2mol==0.99mol
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1mol 143.5g
0.99mol y
列比例式解得y==142g
即加入足量AgNO3溶液,能生成沉淀142克.

1摩尔每升的稀盐酸100毫升与2.6克锌充分反应反应后溶液仍为100毫升,求溶液中氢离子浓度如何解决化学知识用8·7克二氧化锰和10摩尔每升的盐酸120毫升反应制取氯气.若把反应后的剩余溶液稀释成1升后,取出20 要配制100克质量分数为3.6%的稀盐酸,需要36%的浓盐酸（密度为1.18克/厘米^3）多少毫升?水多少毫升? 急救!1、密度为1、18克/立方厘米的浓盐酸（质量分数36%）.用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数 100毫升365%的浓盐酸密度1.18克/立方厘米中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸密度为1.08克/立方厘米浓HCL和MNO250毫升 8mol/升的浓HCL 和10克二氧化锰共制氧气为什么浓盐酸能被完全消耗么 WHY此反应要加密度为1.18克/厘米的浓盐酸(质量分数为36%),用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数把2.5毫升0.1摩尔每升的硫化钠溶液与1毫升0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液和7毫升0.1摩尔每升的盐酸混合后,充分反应后实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升,质量分数为36.5% 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）高一化学预习实验室用密度为1.18克每毫升,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250毫升0.1mol/l的盐酸溶液.填空并要配制100克质量分数为3.6%的稀盐酸,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸多少毫升?