向50mL浓度为18.4mol.L-1的浓硫酸中加入过量的锌,加热使H2SO4全部反应,生成的混合气体在标准状况下为16

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 00:06:21

向50mL浓度为18.4mol.L-1的浓硫酸中加入过量的锌,加热使H2SO4全部反应,生成的混合气体在标准状况下为16.8L.计算（有计算过程.）1,反应中生成的氢气的物质的量.2,反应中消耗的锌的质量.

浓稀硫酸只是影响生成什么,当成混合酸就行,不用考虑到底什么时候才算浓,什么时候才算稀.另外处于浓稀交界的时候到底发生的是浓酸反应还是稀酸反应使无法预知的,所以如果严格按照浓稀酸的界限来计算也是错误的.
反应方程式如下：
2H2SO4(浓)+Zn=加热=ZnSO4+SO2+2H2O
H2SO4(稀)+Zn==ZnSO4+H2
反应前H2SO4的总物质的量为：0.05L×18.4mol/L=0.92mol
反应后生成的标况下总气体的物质的量为：18.6L/22.4L/mol=0.75mol
1,
设生成SO2物质的量为xmol,生成H2物质的量为ymol
则有：2x+y=0.92
x+y=0.75
解得x=0.17,y=0.58
即生成的H2物质的量为0.58mol
2,
由方程式可知消耗Zn的物质的量即生成气体的物质的量,因此消耗Zn的物质的量为0.75mol

浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16. 向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成麻烦解析下,向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L. 向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L. 会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,共收集标准状况下2.24L二氧化硫. 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入向100g浓度为18mol/L,密度为ρg/mL的浓H2SO4中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为在加热的条件下,用mn02与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓硫酸反应,制得标准状况的cl2 2.24l.mno