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含有浓度为0.005mol/lPb2+的溶液,通入H2S至饱和（浓度为0.1mol/l）使Pb2+生成PbS沉淀,PbS

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 14:09:13
含有浓度为0.005mol/lPb2+的溶液,通入H2S至饱和（浓度为0.1mol/l）使Pb2+生成PbS沉淀,PbS沉淀后溶液的pH为（）.（已知PbS的Ksp=1*10^-28；H2S的Ka1=1*10^-7,Ka2=1*10^-13）
答案为PH=2 求高人给出详细过程 谢谢
Pb2+ +H2S =PbS +2H+
K=[H+]^2 /{[Pb2+]*[H2S]}
=[H+]^2 *[S2-] /{ [Pb2+]*[H2S]*[S2-]}
=[H+]^2 *[S2-]/[H2S] /{ [Pb2+]*[S2-]}
=Ka1*Ka2 /Ksp
=1*10^-7 *1*10^-13 /1*10^-28
=1*10^8
平衡常数很大,说明完全反应
Pb2+ +H2S =PbS +2H+
1 2
0.005mol/L 0.01mol/L
pH=-lg0.01=2
在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 0.1mol/L PH为7.0的pbs 怎么配制 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么 在0.3mol/L HCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2S,Cd2+离子是否能沉淀完全? 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成? 将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什 在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和（此时硫化氢的浓度为0.10mol/L）,求此溶液的pH值和硫离子的 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（　　）