25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 10:23:13

25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?
1.8*10^(-4)%

注意两点原则是解这类题目的关键：
1.酸碱的电离因为同离子效应而抑制着水的电离度；
2.盐类因为水解作用增大了水的电离度.
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
从此可逆的水解反应,水溶液的pH值变大,里面的OH-统统是来自于H2O的
因此计算出OH-的浓度就可以近似得到电离部分水的浓度,再比上整个1L水就可以得到电离度
pH=10=-lg [H+],解得[H+] = 10^-10 ,由于kw是常数,kw=[H+][OH-]=10^-14,所以[OH-]=10^-4,对应得到电离部分的水为10^-4 mol
计算出1升的水的物质的量,为1000/18=55.56mol
电离度α= (10^-4)/(55.56) =1.8*10^-6 =1.8*10^-4 %
此类近似计算的经验原则,当两项相加相减时,相差10^3以上,较小的那项可以被近似忽略

常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题电离度 pH值 1题某水溶液中水的电离度为1.8×10-13% 试求溶液的pH值..急.. A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11 水溶液的四个物质Ca(OH)2 CH3COOH BaSO4 CH3COONa 中,存在电离平衡的是哪个? 氯化铜在水溶液中电离的方程式 0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离! Na2CO3,CH3COONa,NaS的水溶液电解方程式水溶液中离子平衡 ph的计算 NaCl,HCl,NaOH所得水溶液的pH由小到大排列. 化学水溶液的电离平衡 NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: