已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 04:40:00
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液,得到的恰好是草酸氢钠(NaHC2O4)溶液,溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-).
Na+是最多的,不水解,H2C2O4-次之,H+浓度大于C2O42-,因为H+除了来自于H2C2O4-还来自于水的电离,而C2O42-只来自于HC2O4-的电离.OH-的浓度最小,所以是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
再问: 谢谢你的回答,那常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 详解
再答: c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 得到的是Na2C2O4溶液,草酸根水解,溶液是碱性的,c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的,不水解,C2O4-次之,OH-浓度小于C2O42-,因为水解是少量的,OH-浓度大于HC2O4-的浓度,因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离,HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小,所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液,得到的恰好是草酸氢钠(NaHC2O4)溶液,溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-).
Na+是最多的,不水解,H2C2O4-次之,H+浓度大于C2O42-,因为H+除了来自于H2C2O4-还来自于水的电离,而C2O42-只来自于HC2O4-的电离.OH-的浓度最小,所以是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
再问: 谢谢你的回答,那常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 详解
再答: c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 得到的是Na2C2O4溶液,草酸根水解,溶液是碱性的,c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的,不水解,C2O4-次之,OH-浓度小于C2O42-,因为水解是少量的,OH-浓度大于HC2O4-的浓度,因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离,HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小,所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。
草酸氨(NH4)2C2O4 草酸氢铵NH4HC2O4 分别显酸性碱性还是中性 NaHC2O4为什么显酸性
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加0.01m
盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V
酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式是
二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的 如下表:
用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):MnO4(-)+C2O4(2-)
向饱和碳酸氢钠溶液中加过量的草酸,生成的为什么是草酸氢根而不是草酸根?
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+
二氧化锰氧化草酸钠的离子方程式(酸性条件下)