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25℃时，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数？

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/06 07:31:54
25℃时，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数？
在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，即n（A-）=n（H+）=
0.01mol
0.5L=0.02mol．L-1，则K=
C(H+)．C(A−)
C(HA)=
0.02×0.02
0.2−0.02≈2.2×10-3，
答：该温度下HA的电离常数2.2×10-3．
25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 25度时,在0.5升0.2摩尔每升的HA溶液中,有0.01摩尔的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数. 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c( 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为 一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度?