用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应,放出____________kJ的热量
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 01:32:59
用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应,放出____________kJ的热量
答案是不是-57.3KJ/mol?如果是那么不是2mol的硫酸生成两mol的水?为什么还是57.
答案是不是-57.3KJ/mol?如果是那么不是2mol的硫酸生成两mol的水?为什么还是57.
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基准.
你的题中若是稀硫酸,则答案为114.6
你的题中若是稀硫酸,则答案为114.6
用20克NaoH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出多少KJ热量?
中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢?
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量.能正确表示该反应中和热的热化学方程式是(
1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式
质量比为2:3的金属铝分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生H2的体积之比是?
NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出,试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应
1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2
浓硫酸和NaOH溶液反应,放出的热量中,包不包括浓硫酸稀释的时候放出的那部分热量?
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象,会不会放出热量,为什么?
1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量
碳酸氢铵跟足量NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式