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第一题：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是：（ ）A.碳和锌 B.碳 C.铁锈

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 19:36:46
第一题：
将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是：（ ）
A.碳和锌 B.碳 C.铁锈 D.碳和铝
第二题：
三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成0.1克氢气,则这三种金属可能是（ ）
A.Cu Na Al
B.Zn Na Fe
C.Mg Na Al
D.Zn Na Al
很简单我重点高中毕业决报你全对说正题把1：
Fe + HCl = FeCl2 + H2
56（M） 2（N）
56g（E） 2g（F）
理论上56G铁和足量盐酸反应生成2G氢气解决这道题根本公式E*N/M=F 56G是一定的F的大小只取决与M的式量 M 越大F越小 所以只要选择两种能和盐酸反映且一个比56大一个比56小的就可以或者选择一个别56小的和一个不和盐酸反应的也行答案就是（D）
2：这道题和上面那个原理是一样的首先Na是中心以为题目出现了2.3了这里=方程式就不一一写了你就按上面那个把Mg Al 的写出来按上面的方程式找到用2.3G 金属和盐酸反应生成氢气的一个大于0.1和一个小于0.1的金属或者找到一个不合盐酸反映和一个和盐酸反应切氢气质量大于0.1的就行.明白了么?
类我一身汗记得给我多加分啊·!
28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是? 将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 一题有趣的化学题将5.6克不纯的铁粉投入足量的稀盐酸中,充分反应后,放出氢气的质量为0.21克,则该铁粉中可能含有的杂质 56克不纯铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2克氢气.下列情况不可能的是铁粉中含有（ ） 5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.15克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是? 含有杂质的铁粉共5.6克,与足量稀硫酸反应,生成0.21克氢气 则杂质可能是 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A.镁 B.锌C.铜D.银 有5克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成气体0.2克,铁粉中可能混有杂质可能是 Mg,Zn,Cu,Ag 将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（　　） 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（　　）