有没有分子轨道式方面的高人啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:25:59

有没有分子轨道式方面的高人啊?
题目是氮气分子轨道式：[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2] 为什么(σ2s)2 (л2py)2 (л2pz)2是强成键的,构成了氮气分子中的三重键,而(σ2p)2是弱成键,(σ*2s)2是弱反键的啊?2p轨道的键性就弱一点吗?反键(σ*2s)2的能量要高啊,为什么是弱反键呢?搞不懂!
不过基础还是很差拉,看来要加强学习了,但是还是不懂为什么价电子成键轨道能量越低，成键性越强，类似的，反键轨道能量越高，反键性越强?

简单的理解,这里强弱是相对的……价电子成键轨道能量越低,成键性越强,类似的,反键轨道能量越高,反键性越强.因此成键轨道中σ2s能量最低,成键性最强.反键轨道里面最强的的应该是能量最高的σ*2p.最弱的是σ*2s.
高中竞赛和大学一年级普化或者非化学专业的人这么理解就好了,不需要深究……

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