25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得p

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 18:12:35

25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7．______
（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．

（1）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
（3）根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.25mol/L；
根据质子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案为：0.25；1×10^-10．