作业帮5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 01:10:11
5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是（ ）
A. 铁和铜.
B. 镁和铜.
C. 锌和铜.
D. 镁和铝.
A. 铁和铜.
B. 镁和铜.
C. 锌和铜.
D. 镁和铝.
根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合；
B、因为铜不与盐酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合．
故选B．
Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合；
B、因为铜不与盐酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合．
故选B．
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（ ）
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（ ）
有一种金属混合物(已知含铁),取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应.生成氢气0.2克,该混合物成分是（）
锌、铜混合物10克与足量稀盐酸反应生成0.2克氢气 求混合物中锌的质量
镁铝锌组成的混合物与足量盐酸反应生成0.4克氢气则混合气体质量是多少
m克镁、铝混合物与足量的盐酸反应,生成0.1克氢气,求m
已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物
已知40克镁、锌、铁混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物质量是多少?
两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么
有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么