将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 09:28:09

将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
A Al
B Mg
C Ca
D Zn
麻烦写出计算过程

这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
接下来我们把氢气的系数全部转化成1,其实就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
变成
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2
就好了,比较这5个式子
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
假设5.6g全部是铁,那么产生的氢气应该是0.1摩尔,22.4×0.1＝2.24L
而题目中说是生产2.2L,所以,另外的一种金属跟盐酸产生的氢气比起铁来要消耗的金属质量要多.而我们前面计算过,只能是Zn这种金属.
所以选择 D：Zn
以后你把这个结论：
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
记下来,考试的时候直接用就行,只要你原理知道了.

将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____ 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成标准状况下的氢气2.8L,则原金属混合物中三种金属金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,则混合物可能是? 5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是. 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　） 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是（）