向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求ZnCl2的量浓度以及氢气体积

1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰 足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标况下体积11.2l,则消耗锌粉的质量为?这种盐酸的量浓度为? [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可 1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入 足量的锌粉跟500mL盐酸反应,产生的氢气在标准下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为______ 在AgNO3,Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,完全反应后过滤：（1）若向所得滤渣中加盐酸有气体产 向50ml 1mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的NaOH,完全反应生成沉淀3.9g,求NaOH物质的量. 有一种未知浓度的稀硫酸100g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,共收集到氢气0.2g: 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/ 向500ml 1mol/L的硫酸溶液中加入250ml氢氧化钠恰好完全反应,则氢氧化钠中物质的量浓度是多少