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将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:16:49
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A M B M∧2+
C M∧3+ D MO∧2+
根据转移电子数相等来做
Zn----------------------2e-
1 2
0.195g/65g/mol X X=0.006mol
MO2 +-------------------ne-
1 n
20.0ml*0.100mol/L 0.006mol n=3
MO2 +中M为+5价,每个M原子得3个电子,变为+2价.
选B
再问： 那里不是0.2麽？
再问： 体积
再答： 20.0ml*0.100mol/L =0.020.0L*0.100mol/L =0.002mol
再问： 我化学不好。。能解释下算zn的时候那个2代表什么吗？
再答： 每个锌原子变为锌离子Zn2+，失去2个电子
再问： 。。。这样啊，谢谢
再答： 不客气！
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可 1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚 将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算： 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe 【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中